鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.FeCl₃是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑。
（1）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是

K₁＞K₂＞K₃

K₁＞K₂＞K₃

。
（2）配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃晶體溶于濃鹽酸中，使用時加蒸餾水稀釋至指定濃度。某同學(xué)誤將FeCl₃直接放入自來水（含有Mg²⁺、Ca²⁺、

HCO

-

3

、Cl^-等雜質(zhì)離子）中，看到紅褐色沉淀和大量氣泡，試解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

（用離子方程式表示）。
Ⅱ.CuCl₂常用作電鍍添加劑、催化劑及飼料添加劑。
（3）①25℃時Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，計算當(dāng)溶液中Fe²⁺、Cu²⁺離子濃度均為0.1mol/L時，F(xiàn)e（OH）₂沉淀完全及Cu（OH）₂開始沉淀時的pH值（已知lg2=0.3）

分子式	Ksp	開始沉淀時的pH值	沉淀完全時的pH值
Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a= 8.3 8.3
Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu（OH）2	1.6×10-20	b= 4.6 4.6	6.6

②在CuCl₂溶液中含有少量FeCl₂雜質(zhì)時

不能

不能

（填“能“、“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

Fe（OH）₂沉淀完全時Cu（OH）₂也沉淀完全，很難通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去

Fe（OH）₂沉淀完全時Cu（OH）₂也沉淀完全，很難通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去

。
③為了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

Cl₂（或H₂O₂）

Cl₂（或H₂O₂）

（填化學(xué)式，寫出一種即可）將FeCl₂氧化為FeCl₃，然后通過加入

CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃]

CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃]

（填化學(xué)式，出一種即可）調(diào)控溶液pH值，使

2.8

2.8

＜pH＜

4.6

4.6

，將FeCl₃轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃除去。