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探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。
資料:①Na2SO3加熱可能發(fā)生以下反應(yīng):4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4;②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S;③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下,加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液,放置得無色溶液B。
(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是
S2-+Cu2+=CuS↓
S2-+Cu2+=CuS↓
。
(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,過濾后,
滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
(填操作和現(xiàn)象),可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有
SO
2
-
4
。
(3)探究(2)中S的來源。
來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。
針對(duì)來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
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①實(shí)驗(yàn)中觀察到
向溶液2中加入少量KMnO4溶液,溶液沒有褪色
向溶液2中加入少量KMnO4溶液,溶液沒有褪色
,可證實(shí)來源1不成立。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是
Cl元素為-1價(jià),是Cl元素的最低價(jià),具有還原性,會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液應(yīng)該褪色,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Cl元素為-1價(jià),是Cl元素的最低價(jià),具有還原性,會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液應(yīng)該褪色,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
。
來源2:溶液B中有
Na2Sx
Na2Sx
,加酸反應(yīng)生成S,該反應(yīng)的離子方程式為:
S
2
-
x
+2H+=H2S↑+(x?1)S↓
S
2
-
x
+2H+=H2S↑+(x?1)S↓
。
(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生,因此題干中的黃色固體A含有S,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性:
根據(jù)反應(yīng)4NaNa2SO3
Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低,能從+4價(jià)降為-2價(jià),也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)
根據(jù)反應(yīng)4NaNa2SO3
Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低,能從+4價(jià)降為-2價(jià),也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)
;黃色固體A加水得到濁液,放置后變澄清的原因?yàn)椋?!--BA-->
黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx
黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx
。

【答案】S2-+Cu2+=CuS↓;滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;向溶液2中加入少量KMnO4溶液,溶液沒有褪色;Cl元素為-1價(jià),是Cl元素的最低價(jià),具有還原性,會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液應(yīng)該褪色,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論;Na2Sx;
S
2
-
x
+2H+=H2S↑+(x?1)S↓;根據(jù)反應(yīng)4NaNa2SO3
Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低,能從+4價(jià)降為-2價(jià),也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì);黃色固體A中的Na2S與S加水后反應(yīng)生成可溶性的Na2Sx
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:67引用:1難度:0.5
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