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油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1=+180kJ?mol-1
CH4（g）+S2（g）═CS2（g）+2H2（g） ΔH2=+81kJ?mol-1
計算反應③CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）的ΔH3=
+261
+261
kJ?mol-1；反應③能夠自發(fā)的條件是
△S＞0
△S＞0
。
（2）在1000℃時，反應①的ΔG=+45.2kJ?mol-1，反應③的ΔG=-13.68kJ?mol-1。已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），據(jù)此分析反應③處理H2S的工藝方法的優(yōu)點是
節(jié)約能源
節(jié)約能源
。
（3）在不同溫度、反應壓強為100kPa,進料比
n
（
C
H
4
）
n
（
H
2
S
）
分別為a、b、c的條件下，反應③H2S平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為
a＞b＞c
a＞b＞c
；溫度越高，反應③H2S平衡轉(zhuǎn)化率越大的原因是
反應③為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大
反應③為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大
。
菁優(yōu)網(wǎng)
（4）在T℃、ρkPa條件下，將n（H2S）：n（CH4）=1：1的混合氣進行反應③，同時發(fā)生副反應CH4（g）?C（s）+2H2（g），達到平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應③的Kp=
P
4
（
H
2
）
?
P
（
C
S
2
）
P
2
（
H
2
S
）
?
P
（
C
H
4
）
=
（
26
33
P
）
4
?
（
4
33
P
）
（
2
33
P
）
2
?
（
1
33
P
）
P
4
（
H
2
）
?
P
（
C
S
2
）
P
2
（
H
2
S
）
?
P
（
C
H
4
）
=
（
26
33
P
）
4
?
（
4
33
P
）
（
2
33
P
）
2
?
（
1
33
P
）
（kPa）2（列出計算式）。
（5）我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，其示意圖如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應為
2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S
2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S
。

【答案】+261；△S＞0；節(jié)約能源；a＞b＞c；反應③為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大；
P
4
（
H
2
）
?
P
（
C
S
2
）
P
2
（
H
2
S
）
?
P
（
C
H
4
）
=
（
26
33
P
）
4
?
（
4
33
P
）
（
2
33
P
）
2
?
（
1
33
P
）
；2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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