現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 G在周期表的第七列 |
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為
2p
2p
其電子云在空間有
3
3
個方向,原子軌道呈
紡錘
紡錘
形;
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
泡利不相容原理
泡利不相容原理
(3)G位于
ⅦB
ⅦB
族
d
d
區(qū),價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
(4)DE
3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
(5)1mol(SCN)
2分子中含有σ鍵的數(shù)目為
5NA
5NA
;類鹵素(SCN)
2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是
異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
.
(6)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnS晶胞中,S
2-的配位數(shù)為
4
4
.
(7)銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為
(用含“a、N
A 的代數(shù)式表示)g?cm
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