實驗室某NaCl樣品中含有CaCl2、Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)欲檢驗并提純NaCl樣品，實驗過程如下：
①生成的白色沉淀D的化學式是 BaSO4BaSO4；
②溶液B中含有的溶質(zhì)是 氯化鈣、氯化鈉、氯化鋇氯化鈣、氯化鈉、氯化鋇；
③步驟4中加入試劑Z的化學方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
④步驟5的操作名稱是 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶；
⑤判斷試劑Y過量的方法是 DD；
A．取少量白色沉淀E滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
B．取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液變紅色
C．取少量溶液C滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．取少量溶液C滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀
⑥若試劑X和試劑Y的順序顛倒，其他步驟及試劑不變，提純得到的NaCl中會引入的新雜質(zhì)是 氯化鋇氯化鋇。
【答案】BaSO4；氯化鈣、氯化鈉、氯化鋇；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸發(fā)結(jié)晶；D；氯化鋇
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：285引用：3難度：0.6
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