已知a、b、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，f的最高價(jià)氧化物可分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）f在元素周期表中的位置 第三周期第IIIA族第三周期第IIIA族畫(huà)出與h同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 
。
（2）d、e、f、h的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序 r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）。
（3）下列說(shuō)法正確的是。
A.氫化物的穩(wěn)定性d＞b
B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
C.bg2中b為+4價(jià)；g為?2價(jià)可說(shuō)明g的非金屬性強(qiáng)于b
D.g陰離子能與Fe3+反應(yīng)而h的陰離子不能，可說(shuō)明g的非金屬性弱于h
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明d和g的非金屬性強(qiáng)弱：O2+2H2S=2H2O+2S↓O2+2H2S=2H2O+2S↓（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為降低水源中NO3-對(duì)人體的危害，可在強(qiáng)堿性條件下用f的單質(zhì)將溶液中的NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為 6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O。
（6）將e和f單質(zhì)各1mol投入足量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液體積為500mL，則該過(guò)程可得標(biāo)況下氣體體積 44.844.8L。最終獲得溶液的物質(zhì)的量濃度為 22mol?L?1。
【答案】第三周期第IIIA族；；r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）；O2+2H2S=2H2O+2S↓；6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O；44.8；2
；r（Cl-）＞r（O2?）＞r（Na+）＞r（Al3+）；O2+2H2S=2H2O+2S↓；6NO3-+10Al+4OH-=3N2↑+10AlO2-+2H2O；44.8；2【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類(lèi)型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類(lèi)型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
2．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
3．對(duì)微觀粒子的研究打開(kāi)了新世界的大門(mén)，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來(lái)了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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