1．ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦[主要成分為ZnCO₃，還含有Cd（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）等雜質(zhì)。制備工藝如圖所示：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+
開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1

已知：
①相關(guān)金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上表
②“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺。
③弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
回答下列問題：
（1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有 。（寫一條即可）
（2）“調(diào)pH”是將“溶浸”后的溶液調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5），若pH過低，對(duì)除雜的影響是 。
（3）加KMnO₄“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺和
（4）“還原除雜”中鎘置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd²⁺的量為依據(jù)。若需置換出112.0kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%，實(shí)際加入的Zn應(yīng)為 kg。
（5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O]沉淀，寫出加入Na₂CO₃溶液沉鋅的化學(xué)方程式 。形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

2．鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr₃N₂），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO₂、O₂等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．氮化鍶的制取
（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是 。
（2）裝置C中盛裝的試劑是 （填標(biāo)號(hào)，下同），裝置D中盛裝的試劑是 。
a.連苯三酚堿性溶液
b.醋酸二氨合亞銅溶液
（3）裝置G的作用是 。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
（5）產(chǎn)品純度為 %（保留整數(shù)）。

3．采用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為。
下列說法中不正確的是（　?。?/div>