關于堿的研究是一項重要的課題。某小組以“研究堿的部分物理和化學性質”為主題開展了以下項目式學習。
【任務一】堿的物理性質
（1）絕大多數(shù)堿為白色固體，如氫氧化鈉，但也有常溫下為液態(tài)的堿，如

氨水

氨水

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【任務二】堿與部分非金屬氧化物的反應
小組同學按照圖1所示，探究水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的情況。分別將85mL液體迅速推入到圓底燒瓶中，用壓強傳感器測定，氣壓變化形成的圖像情況如圖2。

（2）圖2中，發(fā)現(xiàn)一開始曲線都上升（AB段），分析可能的原因是

迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了一定的空間，氣體被壓縮，導致壓強增大

迅速推入85mL液體，液體占據(jù)了一定的空間，氣體被壓縮，導致壓強增大

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（3）曲線3是

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

吸收二氧化碳變化情況，寫出該反應的化學方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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（4）該實驗得到的結論是

氫氧化鈉溶液比飽和石灰水、水吸收二氧化碳能力都強（合理即可）

氫氧化鈉溶液比飽和石灰水、水吸收二氧化碳能力都強（合理即可）

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【任務三】堿與酸的反應
電導率是衡量溶液導電能力大小物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數(shù)）成正比，如圖3是利用數(shù)據(jù)傳感技術測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。

（5）M點的意義是

酸堿恰好完全反應

酸堿恰好完全反應

；P點和N點的電導率相同，對應溶液中的離子相同嗎？

不相同

不相同

。為什么？

P點溶液中含有的離子為Na⁺、H⁺、Cl^-，N點溶液中含有的離子為Na⁺、OH^-、Cl^-（合理即可）。

P點溶液中含有的離子為Na⁺、H⁺、Cl^-，N點溶液中含有的離子為Na⁺、OH^-、Cl^-（合理即可）。

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