某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
| 編號 | 實驗?zāi)康?/td> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
| ① | 為以下實驗做參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 探究醋酸濃度的影響 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（1）上表中編號②實驗中鐵粉的質(zhì)量為2.0g
2.0g
；編號③試驗的實驗?zāi)康氖?!--BA-->探究碳粉的質(zhì)量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究碳粉的質(zhì)量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．
．
．（2）編號①試驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖乙．t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
吸氧
吸氧
腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生了還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（3）該小組對圖乙中0～t1時壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二：
反應(yīng)開始時放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大
反應(yīng)開始時放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大
．【考點】金屬的腐蝕與防護(hù)．
【答案】2.0g；探究碳粉的質(zhì)量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；．；吸氧；還原；O2+2H2O+4e-═4OH-；反應(yīng)開始時放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大
【解答】
【點評】
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