某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制

二氧化碳

二氧化碳

氣體（任寫(xiě)一種），化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下18%的稀硫酸的pH

＜

＜

2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有

BC

BC

（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m³）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為

v

×

1

.

84

g

/

c

m

3

×

98

%

v

×

1

.

84

g

/

c

m

3

+

v

×

1

g

/

c

m

3

×

100

%

v

×

1

.

84

g

/

c

m

3

×

98

%

v

×

1

.

84

g

/

c

m

3

+

v

×

1

g

/

c

m

3

×

100

%

．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a.有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是

B

B

（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要

密封

密封

存放，在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用

濃

濃

硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．