已知反應(yīng)5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱②

反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)化學(xué)反應(yīng)有正向催化作用

反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)化學(xué)反應(yīng)有正向催化作用

。

（2）t₂后反應(yīng)速率逐漸減小的原因是

隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小

隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小

。
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)

bd

bd

。
（4）25min時(shí)，增加了

NO₂

NO₂

（填物質(zhì)的化學(xué)式）

0.8

0.8

mol。
（5）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

cdba

cdba

（填字母）。
（6）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molA、3molB和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的K_p=

33.3

33.3

MPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果精確到0.1）。若某時(shí)刻該反應(yīng)的Q＞K，則此刻V_正

＜

＜

V_逆（填“＞”、“＜”、“=”）。