實(shí)驗(yàn)室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測(cè)定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)收集和計(jì)算。
（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸

100

100

克。
（2）抽樣測(cè)定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示。完全反應(yīng)后，生成的CO₂氣體的質(zhì)量為

2.2

2.2

克。

反應(yīng)時(shí)間/秒	0	10	20	30	40
總質(zhì)量/克	310.0	309.6	308.6	307.8	307.8

?（3）計(jì)算出該樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）。
（4）經(jīng)過(guò)分析討論，同學(xué)們覺(jué)得這樣測(cè)得的結(jié)果有可能偏大，原因是

二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性

二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性

（指出一點(diǎn)即可）。