隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為

C+H₂O

高溫

CO+H₂

C+H₂O

高溫

CO+H₂

；圖中變化過程哪些是吸熱反應

①③

①③

（填序號）．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量

等于

等于

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關(guān)系式是

△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）

△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）

．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ?mol^-1

；
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+2CO
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+（s）═（s）+（g）的△H=

-80kJ/mol

-80kJ/mol

．
（5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如
（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ?mol^-1，
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ?mol^-1，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學方程式為

2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ/mol

2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ/mol

．