18.將一定量的SO
2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO
2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO
2+O
22SO
3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O
2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
請回答下列問題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
.(填字母)
a.SO
2和SO
3濃度相等 b.SO
2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO
3的生成速率與SO
2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO
2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
.(填字母)
a.向裝置中再充入N
2 b.向裝置中再充入O
2c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO
3(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO
2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示)
.
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)
2溶液,生成沉淀
.