《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2017年單元測試卷（新疆伊寧縣）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ?mol-1

  B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ?mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ?mol-1

  D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ?mol-1
  組卷：93引用：26難度：0.9

  解析

• 2．已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3

  B．N2的燃燒熱為180 kJ?mol-1

  C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4

  D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列用來表示可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的圖象正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：116引用：10難度：0.7

  解析

• 4．已知：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1．
  現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：3

  C．1：4

  D．2：3
  組卷：259引用：67難度：0.7

  解析

• 5．已知N₂+O₂═2NO為吸熱反應(yīng)，△H=+180kJ?mol^-1，其中N≡N、O═O鍵的鍵能分別為946kJ?mol^-1、498kJ?mol^-1，則N-O鍵的鍵能為（　?。?/h2>

  A．1 264kJ?mol-1	B．632kJ?mol-1
  C．316kJ?mol-1	D．1 624kJ?mol-1
  組卷：35引用：12難度：0.9

  解析

• 6．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJ	436	a	369

  則表中a為（　?。?/h2>

  A．404

  B．260

  C．230

  D．200
  組卷：269引用：93難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．I．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
  溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將

   

  ；
  Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影響。
  （1）圖象中T₁和T₂的關(guān)系是T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  （填字母）；
  （3）若起始時NO₂是4mol,容器體積為1L，n=1mol,NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 18．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
  請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
  （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  ．（填字母）
  a.SO₂和SO₃濃度相等           b.SO₂百分含量保持不變
  c.容器中氣體的壓強不變        d.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
  e.容器中混合氣體的密度保持不變
  （2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

   

  ．（填字母）
  a.向裝置中再充入N₂          b.向裝置中再充入O₂
  c.改變反應(yīng)的催化劑          d.向裝置中再充入SO₃
  （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）

   

  ．
  （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀

   

  ．
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析