3.Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料,氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等領域都有著重要的應用。
(1)NaClO具有較強的
(填“氧化”或“還原”)性,是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。
(2)黃色氣體ClO
2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO
3與SO
2在強酸性溶液中反應可制得ClO
2,SO
2被氧化為
,該反應的離子方程式為
。
②ClO
2可將廢水中的Mn
2+氧化為MnO
2而除去,本身被還原為Cl
-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
。
Ⅱ.某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(該反應為放熱反應),回答下列問題:
(3)實驗室常用A裝置制備氯氣,寫出該反應的離子方程式
。
(4)C裝置的作用是
。
(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO
3)
2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是
。
②另一個副反應會導致漂白粉中CaCl
2含量偏高,為避免此副反應的發(fā)生,裝置的改進措施為
。