利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制備K₂Cr₂O₇流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na₂SO₃，一定操作后分離出Na₂SO₄；
Ⅲ．將分離出Na₂SO₄后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固體；
Ⅵ．測(cè)定K₂Cr₂O₇固體的純度．
已知：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．
（2）步驟Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是

將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)

將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)

．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是

2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O

2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O

．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是

c

c

．（填序號(hào)）
a.KOH        b.K₂CO₃       c.H₂SO₄        d.SO₂
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，50mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是

98%

98%

．（注：K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減?。囃茰y(cè)黃色沉淀是

BaCrO₄

BaCrO₄

，溶液pH變小的原因是

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生BaCrO₄沉淀，c（CrO₄^2-）降低，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生BaCrO₄沉淀，c（CrO₄^2-）降低，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大

．