“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ?mol^-1。
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-283kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）ΔH₃=-242kJ?mol^-1。則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-651kJ?mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-651kJ?mol^-1

。
（2）下列措施中有利于增大反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應速率且利于反應正向進行的是

C

C

。
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
（3）恒溫條件下，可逆反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是

ACD

ACD

。
A．單位時間內(nèi)生成nmolCH₃OH的同時生成2nmolH₂
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
E．CO、H₂、CH₃OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)。
（4）一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①A、B、C三點平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
②壓強p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”），若p₂=100kPa,則B點的K_p=

4.9×10^-3

4.9×10^-3

kPa^-2（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
③在T₁和p₁條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應速率之間的關系：v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的是

BCD

BCD

（填字母）。
A．在稀釋時，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶
B．在稀釋過程中，有少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平