某小組探究Cu和H₂O₂的反應的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。
【實驗探究】
實驗i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
（1）寫出該反應的化學方程式：

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

。
【繼續(xù)探究】
針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。

裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
	ii	20mL30%H2O2與4mL 5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡
	iii	20mL30%H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

（2）實驗ii中：溶液變藍的原因是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用離子反應方程式表示）；經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解

。
（3）對比實驗i和iii,為探究氨水對Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。

已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時，電壓為x。
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
①利用電極反應解釋該實驗的結論：

硫酸銅一側加入氨水，氨水與Cu²⁺形成Cu[（NH₃）₄]²⁺，使c（Cu²⁺）減小，提高了Cu的還原性；向U型管右側溶液中滴加硫酸

硫酸銅一側加入氨水，氨水與Cu²⁺形成Cu[（NH₃）₄]²⁺，使c（Cu²⁺）減小，提高了Cu的還原性；向U型管右側溶液中滴加硫酸

。
②利用該方法也可證明酸性增強可提高H₂O₂的氧化性，與上述實驗操作不同的是

向U型管右側溶液中滴加硫酸

向U型管右側溶液中滴加硫酸

。
（4）總結：物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

在還原反應（氧化反應）中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）增強

在還原反應（氧化反應）中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）增強

。
（5）應用：Ag分別與1mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因

溶解度AgI＜AgBr＜AgCl,I^-、Br^-、Cl^-均可使氧化反應Ag-e^-=Ag⁺中的c（Ag⁺）降低，提高Ag的還原性，其中只有I^-能使Ag的還原性提高到能將H⁺還原

溶解度AgI＜AgBr＜AgCl,I^-、Br^-、Cl^-均可使氧化反應Ag-e^-=Ag⁺中的c（Ag⁺）降低，提高Ag的還原性，其中只有I^-能使Ag的還原性提高到能將H⁺還原

。