某無色溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、

NH

+

4

、Fe³⁺、

CO

2

-

3

、Cl^-、

SO

2

-

4

中的幾種離子。
某化學(xué)小組為了檢驗(yàn)溶液中含有的離子，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取VmL的溶液滴加足量的BaCl₂溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀0.45mol。
②另取原溶液VmL與足量的NaOH固體共熱，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
已知：

NH

+

4

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O
（1）結(jié)合離子方程式說明該溶液中一定不含Ba²⁺的原因

SO

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓、

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓

SO

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓、

CO

2

-

3

+Ba²⁺=BaCO₃↓

。
（2）在①中，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解的化學(xué)（離子）方程式為

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；此溶解過程中生成氣體的體積為

0.224

0.224

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成氣體分子的電子式為

。
（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)判斷該溶液中是否存在Cl^-并說明理由

存在，因?yàn)槿芤褐幸欢ê?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

NH

+

4

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，一定沒有Ba²⁺、Fe³⁺，由于2n（

SO

2

-

4

）+2n（

CO

2

-

3

）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＜n（

NH

+

4

）=0.05mol,根據(jù)電荷守恒可知，原溶液一定含有Cl^-