純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學習。
【任務一】了解純堿的制備——“侯氏制堿法”：其化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于

鹽

鹽

（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是

BD

BD

（填字母序號）。
A．Cl₂
B．NH₃
C．SO₂
D．CO₂
【任務二】探究純堿的性質(zhì)——Na₂CO₃溶液呈堿性
（3）【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH^-。②Na₂CO₃在水中全部解離出Na⁺和

CO

2

3

ˉ。③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、C1^-對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一：H₂O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na⁺與H₂O作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液雖堿性。
豬想三：

碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH^-，使溶液呈堿性

。
【實驗探究】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	向試管中加入少其的水，滴入2滴酚酞溶液	無明顯變化	猜想一不成立
2	向試管中加入少量NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	無明顯變化	猜想二不成立
3	①向試管中加入少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量	①溶液變紅色② 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失 產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失 。	猜想三成立

【拓展與延伸】
（4）結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的陰離子是

C

O

2

-

3

、OH^-

C

O

2

-

3

、OH^-

。（填離子符號）
（5）寫出實驗步驟3中②發(fā)生反應的化學方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

。
（6）Na₂CO₃溶液呈堿性，可清洗油污。下列物質(zhì)可用于去油污的是

BC

BC

。（填字母序號）
A．NaCl
B．NaOH
C．K₂CO₃
D．CaCO₃