環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖1。
回答下列問題：
Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純
（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為FeCl3溶液FeCl3溶液。
（2）操作1的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為
，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為abab。（填序號）
a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2
b.FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念
c.同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出。
（3）操作2用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯分液漏斗、燒杯。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，通冷凝水，加熱通冷凝水，加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定
在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmol Br2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）
測定過程中，發(fā)生的反應如下：
①Br2+
→
②Br2+2KI═I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（5）滴定所用指示劑為淀粉溶液淀粉溶液。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為（b-cV2000）×82a×100%（b-cV2000）×82a×100%。（用字母表示）
（6）下列情況會導致測定結果偏低的是bcbc。（填序號）
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】FeCl3溶液；；ab；冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出；分液漏斗、燒杯；通冷凝水，加熱；淀粉溶液；×100%；bc
；ab；冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出；分液漏斗、燒杯；通冷凝水，加熱；淀粉溶液；（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5