黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一，它爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNO3+3C+S 點(diǎn)燃 K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）反應(yīng)物中被稱為“中國(guó)鹽”的化學(xué)式是 KNO3KNO3．生成物中屬于非電解質(zhì)的電子式是 
．收集黑火藥爆炸后的煙塵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溶液紫紅色褪去，煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)名稱是 硫化鉀硫化鉀．
（2）反應(yīng)中，還原劑是 CC，被還原的元素是 N、SN、S．每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 44mol,消耗KNO3的質(zhì)量為 67.367.3g（保留1位小數(shù)）．
（3）有人提出將CO2通過(guò)管道輸送到海底，可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長(zhǎng)期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)，簡(jiǎn)要分析海水酸性增強(qiáng)的原因 存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強(qiáng)大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強(qiáng)大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)．
點(diǎn)燃
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．
【答案】KNO3；；硫化鉀；C；N、S；4；67.3；存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強(qiáng)大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)
；硫化鉀；C；N、S；4；67.3；存在平衡：CO2+H2O?H2CO3，海底壓強(qiáng)大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H2CO3?H++HCO3-，H2CO3電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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1．（1）①寫出石英的化學(xué)式
；②寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫出乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/30 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．用天然氣、煤等可得到多種有機(jī)產(chǎn)品．
（1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經(jīng)下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）：
CH4乙甲①CHFCl2，甲的分子式HF②，CHFCl2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)①、②都是取代反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（2）從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫出由苯制得硝基苯的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：82引用：1難度：0.5 -
3．磷、砷（As）、鉍（Bi）均屬于氮族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、科技中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑等，H3PO2中P的化合價(jià)為，加熱到130℃時(shí)會(huì)分解成磷酸和磷化氫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種淺黃色或褐色的無(wú)定形粉末，不溶于冷水，可用于檢驗(yàn)錳離子。在稀硫酸酸性介質(zhì)中，NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子，同時(shí)生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機(jī)砷（HAPA）與無(wú)機(jī)砷【+3價(jià)砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對(duì)HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質(zhì)量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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