金屬是生產生活中重要的材料。
（1）如圖所示的實驗，探究目的是什么 比較黃銅片和純銅片硬度的大小比較黃銅片和純銅片硬度的大小。
（2）把用砂紙打磨過的鋁片迅速放入氣密性良好盛有空氣的塑料瓶中，利用氧氣濃度傳感器測得瓶內氧氣含量的變化情況如圖所示，請結合圖像說明原因。
（3）在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和A1（NO3）3的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后，過濾得到固體和溶液。寫出一個有關反應的化學方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；向所得固體上滴加稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡產生固體部分溶解，有氣泡產生；反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，可能保持不變，為什么 鋅和硝酸銀溶液反應后溶液質量減小，鋅和硝酸銅溶液反應后溶液質量增大。鋅和硝酸銀溶液反應后溶液質量減小，鋅和硝酸銅溶液反應后溶液質量增大。。
（4）某化學小組利用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的實驗。
①檢驗CO還原氧化鐵反應的氣體生成物的實驗現(xiàn)象是什么 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁。
②a處尾氣被點燃，目的是什么 防止一氧化碳污染空氣防止一氧化碳污染空氣。
（5）若用（4）中的煉鐵原理，將含氧化鐵80%的赤鐵礦200t煉鐵，理論上可以得到純鐵的質量是多少。
【答案】比較黃銅片和純銅片硬度的大小；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；固體部分溶解，有氣泡產生；鋅和硝酸銀溶液反應后溶液質量減小，鋅和硝酸銅溶液反應后溶液質量增大。；澄清石灰水變渾濁；防止一氧化碳污染空氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3