海洋中資源豐富，海洋的深度開發(fā)是當今熱門課題。圖1為海水利用的過程之一，請回答下列問題。
（1）下列有關(guān)說法正確的是 bb（填字母序號）。
a.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b.可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
c.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
d.步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,進而生產(chǎn)純堿。
某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫出）。
乙裝置中的試劑是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是 過濾過濾（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有 玻璃棒、漏斗、燒杯玻璃棒、漏斗、燒杯。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和Cl2，又稱為“氯堿工業(yè)”。將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到84消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（4）該活動小組中甲、乙兩位同學(xué)利用制得的Cl2按如圖3裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-。
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等。
【考點】從海水中提取溴．
【答案】b；飽和NaHCO3溶液；過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣；SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-；控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7