CO2/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應(yīng)用。
Ⅰ、CO2催化加氫
CO2步驟IKHCO3溶液步驟ⅡHCOOK步驟ⅢHCOOH
（1）補(bǔ)充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO3+H2 催化劑 HCOOK+H2OH2O。
Ⅱ、甲酸分解釋氫
（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 1：11：1。
（3）甲酸具有較高的質(zhì)量儲氫密度，理論上甲酸質(zhì)量儲氫密度為 4.3%4.3%。（甲酸質(zhì)量儲氫密度=m（H2）m（HCOOH）×100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
Ⅲ、甲酸催化分解產(chǎn)物的探究
已知：
①相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。
②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：HCOOH=CO↑+H2O
（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：①H2和CO2；②CO；③H2、CO2、COH2、CO2、CO（填化學(xué)式）。
（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為 H2、CO2H2、CO2（填化學(xué)式）。
步驟
I
步驟
Ⅱ
步驟
Ⅲ
催化劑
m
（
H
2
）
m
（
HCOOH
）
【答案】H2O；1：1；4.3%；H2、CO2、CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；H2、CO2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.6
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