KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖1所示，回答下列問題：
（1）“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl.“逐Cl2”采用的方法是 加熱加熱；
（2）“濾液”中的溶質(zhì)主要是 KClKCl；“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2OKH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（3）結(jié)晶過濾時(shí)工人發(fā)現(xiàn)KH（IO3）2為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是 BDBD；
A．傾析法
B．重結(jié)晶法
C．抽濾法
D．離心分離法
（4）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響 I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3；
（5）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖2所示。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；（寫出一點(diǎn)）
（6）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的NaS2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 12703w12703wmg/kg；（以含w的代數(shù)式表示）
（7）學(xué)生乙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
1270
3
w
1270
3
w
| 操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol?L-1 KI溶液，振蕩。 | 溶液無變化 |
| 然后再滴入1滴1mol?L-1的H2SO4，振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
加入的KI過量，在酸性條件下，I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
加入的KI過量，在酸性條件下，I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；BD；I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯氣會與KOH反應(yīng)生成KClO．KClO具有強(qiáng)氧化性，可以將KIO3氧化成KIO4從而得不到KIO3；產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境；；加入的KI過量，在酸性條件下，I-會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.4
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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