乙烯是工業(yè)的重要原料,研究工業(yè)制取C
2H
4對資源綜合利用有重要意義。工業(yè)上用CO
2氧化C
2H
6制C
2H
4主要化學反應(yīng)有:
a.C
2H
6(g)+CO
2(g)?C
2H
4(g)+H
2O(g)+CO(g)ΔH
1b.C
2H
6(g)+2CO
2(g)?3H
2(g)+CO(g)ΔH
2=430kJ?mol
-1c.CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g)ΔH
3=41kJ?mol
-1(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有
AD
AD
(填編號)。
A.增大的C
2H
6濃度,反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率都增加
B.反應(yīng)b有助于乙烷脫氫,有利于乙烯生成
C.加入反應(yīng)a的催化劑,可提高的C
2H
6平衡轉(zhuǎn)化率
D.降低反應(yīng)溫度,反應(yīng)a~c的正、逆反應(yīng)速率都減小
(2)有研究表明,在催化劑存在下,反應(yīng)a的反應(yīng)過程如圖所示,該反應(yīng)過程分兩步進行,其中第
二
二
步的正反應(yīng)活化能最大,反應(yīng)a的ΔH
1=
+177
+177
kJ?mol
-1。
(3)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng):C
2H
6(g)?C
2H
4(g)+H
2(g) ΔH=136kJ?mol
-1。
①提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有
升高溫度
升高溫度
、
減小壓強
減小壓強
。
②一定溫度下,原料組成為n(C
2H
6):n(H
2)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng),體系達到平衡時C
2H
6的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,平衡時體系的壓強為
110
110
kPa。計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
p寫出計算過程
。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))