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菁優(yōu)網(wǎng)石決明是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣以及少量氨基酸等，小明同學(xué)用如圖裝置來測定其中碳酸鈣的含量。
①在錐形瓶中加入10克石決明粉末，當電子天平示數(shù)不變時，記錄下裝置和藥品的總質(zhì)量為108克；
②取250克稀鹽酸，分5次加入其中，每次加入50克；
③每次充分反應(yīng)后，都用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量。
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 實驗五
反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量（克） 158.0 207.3 256.2 305.1 354.0
反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量（克） 157.3 206.2 255.1 304.0 354.0
反應(yīng)前后質(zhì)量差（克） 0.7 1.1 1.1 1.1 0
（說明：鹽酸僅僅與石決明中的碳酸鈣反應(yīng)可以產(chǎn)生氣體。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）氨基酸屬于
有機物
有機物
（選填“無機物”、“有機物”）。
（2）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗四中的石決明樣品已完全反應(yīng)的理由：
第四次加入的稀鹽酸完全發(fā)生了反應(yīng)，第五次加入的稀鹽酸沒有生成氣體
第四次加入的稀鹽酸完全發(fā)生了反應(yīng)，第五次加入的稀鹽酸沒有生成氣體
。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算石決明樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，保留一位小數(shù)）
【答案】有機物；第四次加入的稀鹽酸完全發(fā)生了反應(yīng)，第五次加入的稀鹽酸沒有生成氣體
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．為確定氯化鈣和氯化鈉的混合物中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取19.4g固體樣品，全部溶于90.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，并繪制了如圖所示的曲線。
    （1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是
     
    g。
    （2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
    （3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    發(fā)布：2024/9/21 2:0:8組卷：19引用：1難度：0.5
  • 2．已知過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色粉末，可溶于水，可分別與水、二氧化碳反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣?，F(xiàn)有一瓶放置較長時間的過氧化鈉粉末，已部分變質(zhì)，小明同學(xué)為探究其成分，取17.1g該粉末再加入100g水充分反應(yīng)，測得最后剩余物的質(zhì)量為115.5g。
    （1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
     
    g；
    （2）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，共收集到2.2 g CO2，則固體粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）
    （3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，所加鹽酸質(zhì)量與生成氣體的總質(zhì)量關(guān)系如表格：
    次數(shù) 1次 2次 3次 4次 5次
    加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 25
    生成氣體的總質(zhì)量/g 0 a 0 2.2 b
    則b=
     
    g
    發(fā)布：2024/9/21 0:0:8組卷：32引用：1難度：0.5
  • 3．幾位同學(xué)想比較大理石和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（它們中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定樣品中碳酸鈣的含量。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ?（1）圖C中油層的作用是
     
    。
    （2）小明取10克石灰石樣品，用如圖乙實驗裝置進行實驗，加入足量的鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，測得C裝置收集二氧化碳氣體體積1.1L，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，已知常溫常壓下，二氧化碳密度約為2g/L）
    （3）小海測量大理石樣品的方案有2種，根據(jù)以上2種方案的數(shù)據(jù)你認為哪一種測量方案設(shè)計更合理
     
    ，理由是：
     
    。
    發(fā)布：2024/9/21 4:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
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