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當前位置： 2021年浙江省金華市五校聯(lián)考中考科學模擬試卷> 試題詳情

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室。
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶液溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g,并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量/克	100	100	100	100
加入Na₂CO₃的質量/克	30	35	40	50
溶液的質量/克	130	135	140	140

分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為

中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na₂CO₃的溶解度是

40g

。
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g,得溶液質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】CD；40g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5

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1．為確定氯化鈣和氯化鈉的混合物中氯化鈉的含量。現(xiàn)取19.4g固體樣品，全部溶于90.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，并繪制了如圖所示的曲線。
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/9/21 2:0:8組卷：19引用：1難度：0.5
解析

2．已知過氧化鈉（Na₂O₂）為淡黃色粉末，可溶于水，可分別與水、二氧化碳反應。過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣?，F(xiàn)有一瓶放置較長時間的過氧化鈉粉末，已部分變質，小明同學為探究其成分，取17.1g該粉末再加入100g水充分反應，測得最后剩余物的質量為115.5g。
（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣的質量為

g；
（2）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，共收集到2.2 g CO₂，則固體粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，所加鹽酸質量與生成氣體的總質量關系如表格：

次數(shù)	1次	2次	3次	4次	5次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25
生成氣體的總質量/g	0	a	0	2.2	b

則b=

發(fā)布：2024/9/21 0:0:8組卷：32引用：1難度：0.5

解析

3．幾位同學想比較大理石和石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（它們中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定樣品中碳酸鈣的含量。

?（1）圖C中油層的作用是

。
（2）小明取10克石灰石樣品，用如圖乙實驗裝置進行實驗，加入足量的鹽酸反應結束后，測得C裝置收集二氧化碳氣體體積1.1L，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得石灰石樣品含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，已知常溫常壓下，二氧化碳密度約為2g/L）
（3）小海測量大理石樣品的方案有2種，根據(jù)以上2種方案的數(shù)據(jù)你認為哪一種測量方案設計更合理

，理由是：

。
發(fā)布：2024/9/21 4:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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