第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ni原子核外有

15

15

種空間運動狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的過渡元素為

鈦

鈦

。
（2）Fe³⁺與酚類物質(zhì)的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe³⁺遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有

sp²、sp³

sp²、sp³

，鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低，原因是

鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低

鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低

。
（3）有歷史記載的第一個配合物是Fe₄[Fe（CN）₆]₃（普魯士藍），該配合物的內(nèi)界為

[Fe（CN）₆]^4-

[Fe（CN）₆]^4-

。下表為Co²⁺、Ni²⁺不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時，總能量的降低）。由表可知，Ni²⁺比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是

6

6

（填“4”或“6”）。Co³⁺性質(zhì)活潑，易被還原，但形成[Co（NH₃）₆]³⁺后氧化性降低，可能的原因是

形成配位鍵后，該微粒性質(zhì)變得更穩(wěn)定

形成配位鍵后，該微粒性質(zhì)變得更穩(wěn)定

。

離子	配位數(shù)	晶體場穩(wěn)定化能（Dq）
Co2+	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
Ni2+	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

（4）氧元素與Fe可形成低價態(tài)氧化物FeO。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe²⁺的配位數(shù)為

6

6

；與O^2-緊鄰的所有Fe²⁺構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

正八面體

正八面體

。
②若O^2-與Fe²⁺之間最近距離為apm,則該晶體的密度計算式為

4

×

72

N

A

×

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

4

×

72

N

A

×

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3。（用含a、N_A的代數(shù)式表示，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）