第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ni原子核外有 1515種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的過渡元素為 鈦鈦。
（2）Fe3+與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知Fe3+遇鄰苯二酚（
）和對(duì)苯二酚（
）均顯綠色。鄰苯二酚中原子的雜化類型有 sp2、sp3sp2、sp3，鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚低，原因是 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低。
（3）有歷史記載的第一個(gè)配合物是Fe4[Fe（CN）6]3（普魯士藍(lán)），該配合物的內(nèi)界為 [Fe（CN）6]4-[Fe（CN）6]4-。下表為Co2+、Ni2+不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低）。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是 66（填“4”或“6”）。Co3+性質(zhì)活潑，易被還原，但形成[Co（NH3）6]3+后氧化性降低，可能的原因是 形成配位鍵后，該微粒性質(zhì)變得更穩(wěn)定形成配位鍵后，該微粒性質(zhì)變得更穩(wěn)定。
| 離子 | 配位數(shù) | 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（Dq） |
| Co2+ | 6 | -8Dq+2p |
| 4 | -5.34Dq+2p | |
| Ni2+ | 6 | -12Dq+3p |
| 4 | -3.56Dq+3p |
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Fe2+的配位數(shù)為
6
6
；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 正八面體
正八面體
。②若O2-與Fe2+之間最近距離為apm,則該晶體的密度計(jì)算式為
4
×
72
N
A
×
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
72
N
A
×
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】15；鈦；sp2、sp3；鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低；[Fe（CN）6]4-；6；形成配位鍵后，該微粒性質(zhì)變得更穩(wěn)定；6；正八面體；
4
×
72
N
A
×
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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