鐵紅（Fe₂O₃）是中國(guó)傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。
（1）《唐本草》等古籍記載煅燒綠礬（化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O）可以制備鐵紅。某小組用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)綠礬的培燒反應(yīng)進(jìn)行探究。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為

綠色固體變成紅色固體

綠色固體變成紅色固體

。
②取少量U形管內(nèi)液體于試管中，滴加

紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液

（填名稱），溶液呈紅色，溶液中含有H⁺。
③裝置C的作用是除去尾氣中的SO₂氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

。
（2）現(xiàn)代工業(yè)可以利用廢鐵屑制取鐵紅，工藝流程如圖2：
①“酸溶”：硫酸用量不宜過(guò)多的原因是

防止和后續(xù)試劑碳酸氫銨反應(yīng)

防止和后續(xù)試劑碳酸氫銨反應(yīng)

。
②“沉淀”：加入碳酸氫銨后，要控制溫度在35℃以下的原因是：

防止碳酸氫銨受熱分解

防止碳酸氫銨受熱分解

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③“過(guò)濾”：濾渣為FeCO₃，濾液主要成分是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

（填化學(xué)式）。
④“煅燒”：在空氣中煅燒FeCO₃，生成Fe₂O₃和CO₂，化學(xué)方程式為

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

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（3）與煅燒綠礬相比，廢鐵制鐵紅的優(yōu)點(diǎn)為

節(jié)約成本、提高金屬利用率

節(jié)約成本、提高金屬利用率

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