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某興趣小組同學用圖1所示裝置,向一定體積的0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液,不斷攪拌并測定溶液導電能力的變化,實驗測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖2所示。
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(1)用化學用語解釋未滴加硫酸時,接通電源后燈泡變亮的原因:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(2)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是:燒杯中
生成白色沉淀
生成白色沉淀
,小燈泡
由亮→滅(或暗)→亮
由亮→滅(或暗)→亮
。
(3)寫出Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=BaSO4↓+2H2O
。
(4)B點代表反應恰好完全,用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,重復上述實驗進行對照,分析二者現(xiàn)象上的不同之處為
恰好完全反應時,小燈泡變暗但比H2SO4的亮;且換為Na2SO4溶液后的B點導電能力更大
恰好完全反應時,小燈泡變暗但比H2SO4的亮;且換為Na2SO4溶液后的B點導電能力更大
。

【答案】Ba(OH)2=Ba2++2OH-;生成白色沉淀;由亮→滅(或暗)→亮;Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=BaSO4↓+2H2O;恰好完全反應時,小燈泡變暗但比H2SO4的亮;且換為Na2SO4溶液后的B點導電能力更大
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/29 2:0:2組卷:7引用:1難度:0.6
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