氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1
Ⅰ.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應：
（1）測得反應放出的熱量 小于小于92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 變小變小。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將 逆向逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
Ⅱ.該反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
（4）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1升高溫度升高溫度，t3使用催化劑使用催化劑，t4減小壓強減小壓強。
（5）下列時間段中，氨的百分含量最高的是 AA。
A.0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t4～t5
【考點】化學反應速率變化曲線及其應用．
【答案】小于；變??；逆向；升高溫度；使用催化劑；減小壓強；A
【解答】
【點評】
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