當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)友好學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子有
29
29
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
。
（2）銅能與類(lèi)鹵素（CN）₂反應(yīng)生成Cu（CN）₂ 1mol（CN）₂分子中含有π鍵的數(shù)目為
4×6.02×10²³
4×6.02×10²³
。
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)），結(jié)構(gòu)為
，則Cu²⁺的配位數(shù)為
4
4
，
該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性有大到小的順序是
N＞C＞H
N＞C＞H
；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp³
sp³
，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵
。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為
12
12
。
（5）某M原子的外圍電子排布是為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的該種化合物屬于
共價(jià)
共價(jià)
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
②已知該晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為
3
4
×
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
×10 ¹⁰
3
4
×
3
4
×
99
.
5
ρ
N
A
×10 ¹⁰
pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；原子核外電子排布．

【答案】29；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；4×6.02×10²³；4；N＞C＞H；sp³；乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；12；共價(jià)；

×10 ¹⁰

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.4

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫(xiě)出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為

。
HClO₂中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。△H₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見(jiàn)的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過(guò)氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5