某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)，某同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導(dǎo)致無法判斷反應(yīng)情況，于是他對(duì)試管中溶液的酸堿性進(jìn)行探究。
【探究目的】探究反應(yīng)后溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)原理】小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
【猜想】猜想一：氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性。
猜想二：氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。
猜想三：氫氧化鈉完全反應(yīng)，稀硫酸過量，溶液呈酸性。
【實(shí)驗(yàn)過程】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩	溶液變 紅 紅 色	溶液呈堿性
	溶液不變色	溶液呈 中性或酸性 中性或酸性

【分析思考】（1）若溶液呈堿性，向試管中逐滴加入FeCl₃溶液，將產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓

FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓

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（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)選用了老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究確定猜想三正確。
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)該同學(xué)能用多種方法進(jìn)行探究得出正確結(jié)論給予肯定，同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思，同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：
（3）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是

方案一中pH試紙直接伸入待測(cè)液中

方案一中pH試紙直接伸入待測(cè)液中

；
（4）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，用化學(xué)方程式說明錯(cuò)誤的原因：

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

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