水是生命資源。為了探究水的組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行電解水驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
同學(xué)們利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，閉合開關(guān)后燈泡微亮，兩個(gè)石墨電極上有極少量氣泡產(chǎn)生；針對(duì)這個(gè)異?，F(xiàn)象，查閱資料后知道是由于純水的導(dǎo)電能力比較弱；經(jīng)過討論后，同學(xué)們認(rèn)為可以向水中加入某些物質(zhì)形成溶液，使溶液中存在大量 自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子而增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)利用飽和Ca（OH）2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后燈泡亮，兩個(gè)石墨電極上均有大量氣泡產(chǎn)生，其中負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 氫氣氫氣，同時(shí)在與電源正極相連的石墨電極附近產(chǎn)生大量白色渾濁物。
【發(fā)現(xiàn)問題】
正極附近為什么會(huì)產(chǎn)生白色渾濁物，白色渾濁物是什么物質(zhì)？
【提出猜想】
（1）部分水被電解，水的減少導(dǎo)致Ca（OH）2析出。
（2）通電過程中溶液溫度升高使Ca（OH）2析出；做出猜想2的理由是 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，電解過程中溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度在溫度升高時(shí)也會(huì)析出氫氧化鈣固體氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，電解過程中溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度在溫度升高時(shí)也會(huì)析出氫氧化鈣固體。
（3）電解產(chǎn)生的氧氣與石墨電極發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳；二氧化碳和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色渾濁，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
驗(yàn)證猜想1
飽和石灰水恒溫蒸發(fā)水，出現(xiàn)少量白色渾濁物。
結(jié)論：白色渾濁物的產(chǎn)生與水的減少 有有（填“有”或“沒有”）關(guān)系。
驗(yàn)證猜想2
測(cè)通電過程中水溫的變化，結(jié)果：水從室溫升高至30℃時(shí)產(chǎn)生少量白色渾濁物。
結(jié)論：白色渾濁物的產(chǎn)生與 溫度升高有關(guān)溫度升高有關(guān)。
驗(yàn)證猜想3
（1）用鉑絲（不與氧氣反應(yīng)）代替石墨電極重復(fù)Ca（OH）2溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，白色渾濁明顯減少。
（2）把興趣小組實(shí)驗(yàn)中渾濁的液體進(jìn)行過濾，把分離出的固體分于兩支試管中、向一支試管中 加水、加入無色酚酞試液，溶液變紅色加水、加入無色酚酞試液，溶液變紅色（寫出所用試劑和現(xiàn)象，下同），結(jié)論：固體中含有Ca（OH）2；向另一支試管中 加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，結(jié)論：固體中含有CaCO3。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色渾濁的物質(zhì)是 混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”）。白色渾濁的產(chǎn)生與通電過程水分減少、溫度升高和電極材料石墨有關(guān)。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；電解水實(shí)驗(yàn)．
【答案】自由移動(dòng)的離子；氫氣；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，電解過程中溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度在溫度升高時(shí)也會(huì)析出氫氧化鈣固體；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；有；溫度升高有關(guān)；加水、加入無色酚酞試液，溶液變紅色；加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；混合物
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：3難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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