某興趣小組圍繞酸的化學性質(zhì)進行了系列探究：
系列一：探究稀H₂SO₄的化學性質(zhì)

（1）能產(chǎn)生氣泡的是

AD

AD

（填字母序號）。
（2）寫出試管B中發(fā)生的化學方程式是

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

。
（3）將試管E中的溶液過濾，為探究濾液的成分，小李設(shè)計如下方案：
方案一：濾液→^加入鋅驗證濾液中含有HCl和H₂SO₄
方案二：濾液

加入

N

a

2

S

O

4

驗證濾液中含有HCl和BaCl₂
上述方案中有一個方案不能達到實驗目的，應將加入的藥品更換為

B

B

（填字母）。
A．AgNO₃溶液
B．Ba（NO₃）₂溶液
C．NaHCO₃
D．金屬Al
（4）做中和反應實驗時，利用酸堿中和反應測定某硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，向160g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據(jù)溶液恰好變?yōu)闊o色時記錄共用去稀硫酸124g。已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色。用該方法測定的稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)可能比實際值

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。
系列二：探究HCl的化學性質(zhì)
（5）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序 

acbd

acbd

（填序號）。
?
某同學稱取 8.0g5%的氫氧化鈉溶液于燒杯，再加入一定量的稀鹽酸，充分反應，一段時間后將混合溶液加熱蒸干，所得固體至恒重，記錄其質(zhì)量為 m,若氫氧化鈉與鹽酸不反應，則所得固體只有氫氧化鈉，那么能證明氫氧化鈉與鹽酸反應的 m 的取值范圍是

0.4＜m≤0.585

0.4＜m≤0.585

。
（6）某小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。同學們?nèi)×艘欢ㄙ|(zhì)量的廢液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.6%的 Na₂CO₃溶液，實驗過程中加入 Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

①E 點時的溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、CaCl₂

NaCl、CaCl₂

（寫化學式）；
②PF 段反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

。