某化學學習小組的同學 依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,可采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
①稱量綠礬樣品30.4g,配成100mL待測溶液
②取10.0mL待測液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸
③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處
④滴定待測液至滴定終點時,滴定管的液面讀數(shù)18.00mL(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)).請回答下列問題:
(1)滴定時用甲甲(填右圖的“甲”或“乙”)滴定管盛裝KMnO4標準溶液;
(2)滴定前是否要滴加指示劑?否否(填“是”或“否”),請說明理由高錳酸鉀本身呈紫色,被還原后溶液會變成無色高錳酸鉀本身呈紫色,被還原后溶液會變成無色;
(3)本實驗達到終點的標志是滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為25%25%;
(5)誤差分析(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①開始實驗時酸式滴定管尖嘴處有氣泡,在滴定過程中氣泡消失偏高偏高
②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時,則會使滴定結(jié)果偏低偏低.
【考點】中和滴定.
【答案】甲;否;高錳酸鉀本身呈紫色,被還原后溶液會變成無色;滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;25%;偏高;偏低
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.5
相似題
-
1.下列實驗方法或操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7 -
2.下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7 -
3.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度,以檢測食醋是否符合國家標準,某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示,請回答:
(1)選用上述
(2)某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度,當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,測得溶液中=c(CH3COOH)c(CH3COO-),則此時溶液中的pH=11.8×103
(3)根據(jù)該同學的計算結(jié)果,應(yīng)該選
(4)該滴定達到終點時的現(xiàn)象是
(5)某次實驗滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如下圖所示,則所用NaOH溶液的體積為
(6)用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液,滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2
(7)下列操作中,可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是
A.取待測液的滴管,取液前滴定管尖嘴處無氣泡,取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D.讀取NaOH溶液體積時,開始時俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
(8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出,用量筒接收,得到溶液的體積是
A.等于10mL
B.等于40mL
C.大于40mL
D.不能確定發(fā)布:2024/12/30 3:0:4組卷:51引用:2難度:0.6
相關(guān)試卷