當前位置： 2021年湖南省郴州市高考化學第三次質檢試卷> 試題詳情

2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯（ClO₂）就是其中一種高效消毒滅菌劑。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO₂制備方法，其中一種是用NaClO₃與CH₃OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應得到ClO₂，如圖裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：①ClO₂的濃度較大時易分解爆炸，一般用CO₂或空氣稀釋到10%以下，實驗室也常用穩(wěn)定劑吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用時加酸只釋放出ClO₂一種氣體；
②ClO₂與KI反應的離子方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；
③有關物質沸點如下表：

物質 CH₃OH HCOOH ClO₂

沸點 64.7℃ 100.8℃ 11℃

請回答：
（1）儀器d的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，儀器b的作用是
導出ClO₂氣體，冷凝回流CH₃OH
導出ClO₂氣體，冷凝回流CH₃OH
。
（2）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO₂的化學方程式
4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄
催化劑
△
2Na₂SO₄+4ClO₂↑+HCOOH+3H₂O
4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄
催化劑
△
2Na₂SO₄+4ClO₂↑+HCOOH+3H₂O
。
（3）在ClO₂釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是
4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
。
（4）根據反應條件判斷制備裝置甲中需改進的一項措施是
水浴加熱
水浴加熱
。
（5）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質的量為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為
ClO₃^-
ClO₃^-
。
（6）自來水廠用碘量法檢測水中ClO₂的濃度，其實驗操作如下：取200.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定碘單質（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），達到滴定終點時用去20.00mL Na₂S₂O₃標準溶液，測得該水樣中ClO₂的含量為
135.0
135.0
mg/L。（保留一位小數）

【考點】性質實驗方案的設計．

【答案】分液漏斗；導出ClO₂氣體，冷凝回流CH₃OH；4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄

催化劑

△

2Na₂SO₄+4ClO₂↑+HCOOH+3H₂O；4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；水浴加熱；ClO₃^-；135.0

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：4難度：0.4

相似題

1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先

，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I^-還原性弱于SO₂的現象為

；發(fā)生反應的離子方程式是

。
（4）為了驗證E中SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”），原因是

。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO₂具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5
解析
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為

．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是

（填序號）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是

．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu²⁺有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是

（填序號）
①觀察稀H₂SO₄ 溶液呈無色 ②觀察CuSO₄ 粉末呈白色 ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
解析
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

與鹽酸反應最劇烈，

與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：

。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為

。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為

、

。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
解析

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