某班級的探究小組同學在學習了催化劑的知識后，想研究以下幾個問題。
【研究一】他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用。
上網查閱，獲得以下信息：
（1）氯酸鉀加熱可制取氧氣；
（2）氧化銅的化學性質之一為：能與碳反應。表達式為：碳+氧化銅高溫銅+二氧化碳；
（3）黑色氧化銅不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀易溶于水。
之后設計了以下的對比實驗和后續(xù)操作。
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管中，在其中一份中加入精確稱量的ng氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱，冷卻，將原來混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，得出濾出物，洗滌并干燥。
④觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。
⑤將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應后產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。
（1）以上實驗步驟，有一步是多余的，請你指出是哪一步？①①（填對應的操作序號）；
原因 若兩份氯酸鉀質量不同，放出氣體的速度可能不同若兩份氯酸鉀質量不同，放出氣體的速度可能不同。
（2）要達到實驗目的，還必須增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是 在步驟④后加一步對經干燥后的濾出物進行稱量。在步驟④后加一步對經干燥后的濾出物進行稱量。。
（3）實驗⑤的目的是 驗證過濾出的物質化學性質是否發(fā)生改變驗證過濾出的物質化學性質是否發(fā)生改變；為達到此目的，我們還可如何操作？用氫氣代替炭粉還原氧化銅用氫氣代替炭粉還原氧化銅。
【研究二】除催化劑外還有哪些因素影響著化學反應的速率？該探究小組對影響過氧化氫反應速率的因素進行了更深入的探究：
（1）請寫出在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解的符號表達式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2。
（2）探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 取一支試管加入5mL 5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 緩慢有少量氣泡冒出 | |
| 另取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 迅速有大量氣泡冒出 |
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 緩慢有少量氣泡冒出 | 溫度越高，過氧化氫分解的速率越快 | |
【答案】①；若兩份氯酸鉀質量不同，放出氣體的速度可能不同；在步驟④后加一步對經干燥后的濾出物進行稱量。；驗證過濾出的物質化學性質是否發(fā)生改變；用氫氣代替炭粉還原氧化銅；H2O2H2O+O2
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~