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試題詳情
火箭在發(fā)射的時(shí)候除了加注常規(guī)燃料外，還需加注燃燒劑和氧化劑。已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒(méi)有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-1；C元素常見(jiàn)化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）A元素在元素周期表第ⅠAⅠA族中，D元素在元素周期表第三三周期中。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
。
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為
。
（4）“燃燒劑”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O。
（5）A、B形成的六原子分子BA2-BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時(shí)往往使用 C形成的四原子分子（A2C2）作為氧化劑。已知8g 液態(tài)BA2-BA2與足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成均為無(wú)害的兩種氣體，放出熱量為160.35kJ．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/molN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【答案】ⅠA；三；；；2H2+O2 2H2O；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
；；2H2+O2 點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.7
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3