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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖回答下列問題:菁優(yōu)網(wǎng)
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是:
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1
P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93 kJ/mol
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93 kJ/mol
;
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于
25%
25%
;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2
大于
大于
α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解
;
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
,P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4
等于
等于
△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是:
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變
【答案】P(s)+
3
2
Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ?mol-1;PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93 kJ/mol;25%;大于;兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解;-399kJ?mol-1;等于;PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:572引用:11難度:0.5
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