已知E₁=134kJ/mol、E₂=368kJ/mol,請參考題中圖表，按要求填空：

（1）圖甲是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E₁的變化是

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H的變化是

不變

不變

。NO₂和CO反應的熱化學方程式為

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

。
（2）捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是△H₃=

2△H₂-△H₁

2△H₂-△H₁

。
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	x

已知P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（g）△H=-d kJ?mol^-1，P₄及P₄O₁₀的結構如圖乙所示。表中x=

1

4

（d+6a+5c-12b）

1

4

（d+6a+5c-12b）

kJ?mol^-1．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）