Ⅰ．用圖Ⅰ所示裝置制取干燥的CO₂，并對CO₂的部分性質進行探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）①裝置B中飽和NaHCO₃溶液的作用是 。
②裝置C中試劑X應該選用 （填字母）。
a.稀H₂SO₄
b.濃H₂SO₄
c.KOH溶液
（3）收集CO₂并驗滿。將集滿CO₂的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢地將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像見圖2。
①檢驗裝置D中CO₂已經集滿的方法是 。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是 。
Ⅱ．將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。當加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時燒杯內混合物的質量為102.0g（假設CO₂全部逸出，不考慮水的損失）。試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是 g。
（2）燒杯內所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；二氧化碳的實驗室制法；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；除去二氧化碳中的氯化氫；b；將燃著的木條放在錐形瓶口，若木條熄滅，則已集滿；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，裝置內氣體減少，壓強減??；4.4