已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）
請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖1為
；
（2）X的電子式
；
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol。
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O。
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。
請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaClNa2CO3和NaCl，a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-CO32-+H+=HCO3-。
【考點】無機物的推斷．
【答案】；；離子鍵、共價鍵；2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Na2CO3和NaCl；CO32-+H+=HCO3-
；；離子鍵、共價鍵；2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；Na2CO3和NaCl；CO32-+H+=HCO3-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：4難度：0.3
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1．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H-外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）溶液X中不 存在，最可靠的化學(xué)方法是
（2）沉淀I的化學(xué)式為
（3）寫出反應(yīng)①生成A的離子方程式
（4）通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化C來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4，請寫出制備過程中的離子方程式
（5）假設(shè)測得A、F、I均為0.10mol,10mLX溶液n（H+）=0.45mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.75mol,則溶液X中還一定含，其物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，0.1mol/L丙溶液的H+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5 -
3．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/572/9fb47de2.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/20 10:30:1組卷：197引用：21難度：0.7
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