用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a,b,c代表電壓值):
序號(hào) |
電壓/V |
陽(yáng)極現(xiàn)象 |
檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
Ⅰ |
x≥a |
電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 |
有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ |
a>x≥b |
電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
有Fe3+,無(wú)Cl2 |
Ⅲ |
b>x>0 |
無(wú)明顯變化 |
無(wú)Fe3+,無(wú)Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢測(cè)處Fe
3+的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
.
(2)Ⅰ中Fe
3+產(chǎn)生的原因可能是Cl
-在陽(yáng)極放電,生成的Cl
2將Fe
2+氧化,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):
2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
.
(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e
3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe
2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe
2+具有
還原
還原
性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl
2,但Cl
-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn),記錄如下:
序號(hào) |
電壓/V |
陽(yáng)極現(xiàn)象 |
檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 |
Ⅳ |
a>x≥c |
無(wú)明顯變化 |
有Cl2 |
Ⅴ |
c>x≥b |
無(wú)明顯變化 |
無(wú)Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是
0.2
0.2
mol/L.
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl
2的實(shí)驗(yàn)方法:
取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色
取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色
③與Ⅱ?qū)Ρ?,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):
通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
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