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用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a,b,c代表電壓值):
序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2
a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3+,無(wú)Cl2
b>x>0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3+,無(wú)Cl2
(1)用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅

(2)Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):
2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有
還原
還原
性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn),記錄如下:
序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
a>x≥c 無(wú)明顯變化 有Cl2
c>x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是
0.2
0.2
mol/L.
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:
取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色
取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色

③與Ⅱ?qū)Ρ?,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):
通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電

【答案】溶液變紅;2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;還原;0.2;取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色;通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:501引用:15難度:0.6
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    ,陰極反應(yīng)為
     

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    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:7引用:1難度:0.1
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    發(fā)布:2024/11/15 10:0:1組卷:26引用:1難度:0.6
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