某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）分解的實驗探究。
【猜 想】草酸亞鐵晶體分解會產生CO、CO2和H2O三種氣體。
【實驗方案】按照圖1裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）。
【問題討論】（1）實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2，該操作的目的為 排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；
（2）C中氫氧化鈉溶液的作用是 吸收二氧化碳吸收二氧化碳；
（3）E中堿石灰的作用是 吸收水蒸氣吸收水蒸氣；
【結果分析】（4）定性分析：
①試管B中出現渾濁，證明產物中有 二氧化碳二氧化碳存在；證明分解產物中存在CO的現象是 D中石灰水不變渾濁，G中石灰水變渾濁，F中黑色固體變成紅色固體D中石灰水不變渾濁，G中石灰水變渾濁，F中黑色固體變成紅色固體。
②小明認為應增加H裝置，則H裝置應放在 ABAB兩個裝置之間，若觀察到 無水硫酸銅變藍無水硫酸銅變藍，則證明有水生成；
（5）定量分析（假定每一步反應進行完全）：取3.6g樣品進行上述實驗，測得裝置A硬質玻璃管中殘余1.44g黑色固體FeO，裝置F中硬質玻璃管固體質量減輕0.32g,則草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）分解得到的CO2的質量為 0.88g0.88g。
【反思評價】（6）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是 沒有處理尾氣沒有處理尾氣；
（7）文獻顯示，FeC2O4?2H2O受熱分解時，固體的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示，寫出加熱到400oC時，FeC2O4?2H2O受熱分解的化學方程式 FeC2O4?2H2O 400℃ FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑FeC2O4?2H2O 400℃ FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑。
根據圖象，若有3.6gFeC2O4?2H2O在敞口環(huán)境中充分加熱，最終得到紅棕色固體1.60g,則該物質的化學式為 Fe2O3Fe2O3。（要求寫出解題過程）。由此，你認為進行該實驗需要注意的事項是
因為FeO易被氧化，FeC2O4?2H2O分解實驗應在密閉環(huán)境中進行因為FeO易被氧化，FeC2O4?2H2O分解實驗應在密閉環(huán)境中進行。
400
℃
400
℃
【答案】排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；吸收二氧化碳；吸收水蒸氣；二氧化碳；D中石灰水不變渾濁，G中石灰水變渾濁，F中黑色固體變成紅色固體；AB；無水硫酸銅變藍；0.88g；沒有處理尾氣；FeC2O4?2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑；Fe2O3；因為FeO易被氧化，FeC2O4?2H2O分解實驗應在密閉環(huán)境中進行
400
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：208引用：5難度：0.5
相似題
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1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質？
【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數據記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質量分數測定
在生產過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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