純堿（Na2CO3）是重要的化工原料，制堿廠生產的純堿可能會含有少量NaCl。國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數(shù)不低于99.2%。據(jù)此回答下列問題。
（1）純堿在物質分類上屬于鹽而不是堿，理由是 純堿由金屬陽離子和酸根陰離子構成，所以屬于鹽純堿由金屬陽離子和酸根陰離子構成，所以屬于鹽。
（2）現(xiàn)有純堿樣品（雜質僅為少量NaCl），想要測定其是否屬于優(yōu)等品。取樣品10克，實驗裝置如圖所示，準確測量排出水的體積，通過計算可得樣品的純度。但實驗后發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉純度偏低，造成此結果的原因可能是 部分CO2溶于水或與水反應，導致收集到的CO2偏少部分CO2溶于水或與水反應，導致收集到的CO2偏少。（裝置的氣密性良好）
（3）請你再設計一種可行的實驗方案，實驗中的測定值可用字母表示并列化學方程式進行計算碳酸鈉的質量。（用分數(shù)表示結果）
【答案】純堿由金屬陽離子和酸根陰離子構成，所以屬于鹽；部分CO2溶于水或與水反應，導致收集到的CO2偏少
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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