方程式書寫：
（1）S+Cu→S+2Cu 加熱 Cu2SS+2Cu 加熱 Cu2S；
（2）S+O2→S+O2 點燃 SO2S+O2 點燃 SO2；
（3）SO2+H2S→SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）SO2+O2→2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3；
（5）SO2+Cl2+H2O→SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（6）NH3+O2→4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O；
（7）NH4Cl+Ca（OH）2→2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（8）Cu+HNO3（稀）→3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（9）Cu+HNO3（濃）→Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（10）C+HNO3（濃）→C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O。
加熱
加熱
點燃
點燃
催化劑
△
催化劑
△
催化劑
△
催化劑
△
△
△
【考點】化學方程式的書寫；氧化還原反應方程式的配平．
【答案】S+2Cu Cu2S；S+O2 SO2；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；2SO2+O22SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；4NH3+5O2 4NO+6H2O；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
加熱
點燃
催化劑
△
催化劑
△
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．（1）①寫出石英的化學式
；②寫出丙烷的結構簡式：．
（2）寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式．發(fā)布：2024/11/30 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．用天然氣、煤等可得到多種有機產品．
（1）從天然氣獲得的甲烷，甲烷用途廣泛，工業(yè)上可用甲烷經下列變化制得CHFCl2（氟利昂的一種主要成分）：
CH4乙甲①CHFCl2，甲的分子式HF②，CHFCl2的結構式為；反應①、②都是取代反應，寫出反應②的化學方程式
（2）從煤干餾得到的煤焦油可分離出苯，寫出由苯制得硝基苯的化學方程式．發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：82引用：1難度：0.5 -
3．磷、砷（As）、鉍（Bi）均屬于氮族元素，它們的化合物在生產、科技中有著廣泛的應用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作殺菌劑、神經系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑等，H3PO2中P的化合價為，加熱到130℃時會分解成磷酸和磷化氫，寫出該反應的化學方程式：。
（2）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種淺黃色或褐色的無定形粉末，不溶于冷水，可用于檢驗錳離子。在稀硫酸酸性介質中，NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子，同時生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，寫出該反應的離子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造農藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機砷（HAPA）與無機砷【+3價砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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