1．丙烯（CH₃CH=CH₂）是重要的有機合成單體，常用丙烷（CH₃CH₂CH₃）為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：
（1）加熱條件下，以CO₂和丙烷為原料合成丙烯的反應為CH₃CH₂CH₃+CO₂（g）?CH₃CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
①上述反應過程中，能量的變化形式為 。
②其他條件不變，增大壓強，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 。
（2）在高效催化劑作用下，丙烷脫氫生成丙烯的反應如下：CH₃CH₂CH₃（g）H₂（g）+CH₃OH=CH₂（g）    ΔH₁。
①已知斷裂或形成1mol共價鍵需要吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
能量（kJ?mol-1）	345	412	615	436

則ΔH₁=。若該反應的活化能E_a（正）為320kJ?mol^-1，則該反應逆反應的活化能E_a（逆）為 kJ?mol^-1。
②其他條件不變時，在不同催化劑（M、N、P）作用下，反應進行相同時間后，丙烷的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。500℃時，三種催化劑（M、N、P）的催化活性由高到低的順序為 ；b點丙烷的轉(zhuǎn)化率高于a點的原因是 。

2．某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO₂等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物質(zhì)制備羰基硫（COS）和Li/SO₂電池產(chǎn)品。
（1）羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化劑，發(fā)生反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH═-11.3kJ/mol,反應分兩步進行，其反應過程能量變化如圖所示。
①決定COS生成速率的主要步驟是 （填“第1步”或“第2步”）。

②計算b的數(shù)值為 。
方法二：一氧化碳還原CaSO₄?？砂l(fā)生下列反應：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）；
Ⅱ.SO₂（g）+3CO（g）?2CO₂（g）+COS（g），其lgK_p與溫度（T）的關系如圖所示（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，K_p對應的分壓單位為kPa）。

①比較鍵角：SO₂COS（填“＞”，“＜”或“=”）。
②ΔH＞0的反應是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 。
A.增大CO和SO₂的濃度，反應Ⅰ和Ⅱ的正反應速率都增加
B.移去部分CaSO₄（s），反應Ⅰ的平衡向左移動
C.加入反應Ⅰ的催化劑，可提高COS的平衡產(chǎn)率
D.降低溫度，反應Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分數(shù)降低
④寫出一種一定能同時提高COS平衡產(chǎn)量和總反應速率的操作：。
⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO₄固體和一定量的CO氣體，只發(fā)生反應Ⅰ，在B點溫度下達到平衡時，CO的分壓為100kPa,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（2）利用SO₂等物質(zhì)制備Li/SO₂電池。電池以LiBr-AN（乙腈）、液態(tài)SO₂為電解質(zhì)溶液，放電時有白色的連二亞硫酸鋰（Li₂S₂O₄）沉淀生成。寫出正極的電極反應式為 。

3．恒溫條件下，在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40%，下列說法正確的是（　?。?/div>